淺析自然溶洞是如何形成的！

重慶溶洞景觀設(shè)計(jì)淺析自然溶洞是如何形成的！

巖溶作用所形成的空洞的通稱。

CaCO3碳酸鈣有這樣一種性質(zhì)：當(dāng)它遇到溶有CO2的水時(shí)就會(huì)變成可溶性的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2] CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 溶有碳酸氫鈣的水如果受熱或遇壓強(qiáng)突然變小時(shí)溶在水中的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。同時(shí)放出二氧化碳。 Ca（HCO3）2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界中不斷發(fā)生上述反應(yīng)于是就形成了溶洞中的各種景觀。

如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、婁底梅山龍宮，它們就是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來的杰作。溶有碳酸氫鈣的水，當(dāng)從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)，由于水分的蒸發(fā)或壓強(qiáng)減少，以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣的沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。如果溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂上滴落，隨著水分和二氧化碳的揮發(fā)，則析出的碳酸鈣就會(huì)積聚成鐘乳石、石幔、石花。洞頂?shù)溺娙槭c地面的石筍連接起來了，就會(huì)形成奇特的石柱。

在自然界，溶有二氧化碳的雨水，會(huì)使石灰石構(gòu)成的巖層部分溶解，使碳酸鈣轉(zhuǎn)變成可溶性的碳酸氫鈣。

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的碳酸氫鈣會(huì)分解重新變成碳酸鈣沉淀

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

大自然經(jīng)過長(zhǎng)期和多次的重復(fù)上述反應(yīng)。從而形成各種奇特壯觀的溶洞，如桂林的七星巖、蘆笛巖、肇慶的七星巖、宜春的竹山洞等。在溶洞里，有千姿百態(tài)的鐘乳和石筍，它們是由碳酸氫鈣分解后又沉積出來的碳酸鈣形成的。

天然河水或井水中，常常含有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂、硫酸鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，如果含量較大，則這種水叫做硬水。硬水不宜作工業(yè)用水，因它在鍋爐中受熱分解會(huì)形成鍋垢，造成導(dǎo)熱不良，浪費(fèi)燃料，甚至釀成事故。硬水也不宜飲用，如長(zhǎng)期飲用，會(huì)患消化系統(tǒng)和泌尿系統(tǒng)疾病。用硬水洗滌衣物，洗滌效果差。